化学实验报告合集

化学实验报告合集（精选3篇）

化学实验报告合集 篇1

　　【实验名称】探究化学反应中的热量变化

　　【实验目的】

　　1、了解化学反应中往往有热量变化；

　　2、知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。

　　【实验仪器和试剂】

　　试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。

　　【实验过程】实验1

　　步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的'镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。

　　现象：

　　有关反应化学方程式：

　　结论：

　　实验2

　　步骤：向完好的塑料薄膜袋[高二化学实验报告（共2篇）]中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。

　　现象：

　　有关化学方程式：

　　结论：

　　【问题讨论】

　　实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？

　　四：高中化学必修2实验报告

　　班级：

　　姓名：

　　座号

　　【实验名称】探究铜锌原电池

　　【实验目的】

　　1、通过实验探究初步了解原电池的构成条件；2.了解原电池的工作原理。

　　【实验仪器和试剂】

　　锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。

　　【实验过程】

　　【问题讨论】

　　分析构成原电池需要哪些必要条件？

化学实验报告合集 篇2

　　实验一：酸碱中和滴定

　　实验目的：

　　1.了解酸和碱的基本概念和性质；

　　2.学习酸碱中和滴定法的基本操作和原理；

　　3.掌握常见酸和碱的浓度计算方法。

　　实验原理：

　　酸和碱是化学反应中最常见的两种物质，它们在水中溶解时会释放出H+和OH-离子，称为酸性氢离子和碱性氢氧根离子。

　　当酸和碱按摩尔比配合时，它们会中和，生成水和相应的盐：

　　H+ + OH- → H2O

　　为了检测酸和碱的浓度，可以使用酸碱滴定法。滴定操作是基于酸和碱反应中的等值点，当酸和碱物质按正确的摩尔配比加入后，pH值将在特定范围内变化，因此可以计算出酸和碱物质的浓度。

　　实验步骤：

　　1.取一定体积的酸溶液，转移至滴定瓶中；

　　2.加入几滴表现剂，常见的是酚酞和甲基橙；

　　3.记录红色或橙色溶液下降的滴数；

　　4.重复以上步骤以获得数据的一致性；

　　5.反复滴加碱溶液，直到颜色指示器发生显著变化；

　　6.记录耗费的碱溶液体积；

　　7.根据滴定过程计算出酸溶液的摩尔浓度。

　　实验结果：

　　样品：HCl

　　转移酸溶液V1 = 25 mL

　　NaOH溶液浓度：c(NaOH) = 0.1000 mol/L

　　第一次滴定：

　　乙酸：滴加NaOH 11.20 mL，浓度为0.1000 mol/L

　　硫酸：滴加NaOH 31.10 mL，浓度为0.1000 mol/L

　　盐酸：滴加NaOH 21.10 mL，浓度为0.1000 mol/L

　　平均值：21.47 mL

　　实验二：固体试样的定性分析

　　实验目的：

　　1.使用滤纸检测离子的存在，了解离子检测的基本原理；

　　2.通过强酸和强碱，学习如何根据化学反应进行离子检测；

　　3.加深对化学键的理解，学习离子的物理化学性质。

　　实验步骤：

　　1.将试样放入试管中，加入稀盐酸和稀硝酸；

　　2.加热并观察产生气体的性质；

　　3.用滤纸检测氧离子、氯离子和硝酸盐离子；

　　4.用滤纸检测铁离子和钡离子；

　　5.用滤纸检测硫酸盐离子。

　　实验结果：

　　样品：不知名实验试样

　　试管中加入的稀盐酸和稀硝酸

　　1.反应产生气体，表明存在碳酸盐；

　　2.用滤纸检测：氧离子和硝酸盐离子呈现出红色，说明存在铁离子；

　　3.用滤纸检测：无法检测到钡离子。

　　实验三：电解水

　　实验目的：

　　1.知道电化学反应的基本原理；

　　2.使用电位计测量电位和电动势；

　　3.了解电解质的.性质。

　　实验步骤：

　　1.将两个电极（铂和银）站立于水中，每个电极与电导计相连；

　　2.水在两个极之间导电；

　　3.记录电导计测得的电势（电势差）。

　　实验结果：

　　铂电极的电位为0.70 V

　　银电极的电位为0.80 V

　　总电势差为1.50 V

　　实验结论：

　　电解水的电导率来源于离子的运动，它们是水分解生成H+和OH-离子时的中间产物。根据电位差，我们可以确定反应的热力学方向和电位。对于电解水，我们得到了电动势的空间位置，因此我们可以使用相似的方法确定化学反应的热力学性质。

化学实验报告合集 篇3

　　实验题目:

　　草酸中h2c2o4含量的测定

　　实验目的:

　　学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;

　　学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

　　实验原理:

　　h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2

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